kedalam 600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa non elektrolit. larutan itu mendidih pada temperatur 100,13 cc. jika kenaikan titik didih molal air 0,51 cc maka

∆Tb = Tb larutan - Tb° pelarut(disitu air)
∆Tb = 100,13 - 100
∆Tb = 0,13

∆Tb = m × Kf
∆Tb = mol × 1000/p × Kf (saya gunakan p dalam gram)
0,13 = 27/Mr × 1000/600 × 0,51
Mr = 176,538.

sekian, Terima kasih.

wt = 27 gr
wp = 600 gr
Tb = 100,13°C
Kb = 0,51°C
Mr = ...........................?

ΔTb = Tb° - Tb = 100 - 100,13 = 0,13°C

∆Tb = wt/Mr x 1000/wp x Kb
0,13 = 27/Mr × 1000/600 × 0,51
0,13 = 22,996/Mr
Mr = 22,996/0,13
Mr = 176,89