jari-jari atom (dalam angstrom) li,Na,K,Be,dan B secara acak adalah sebagai berokut = 0,80 1,23 0,89 1,57 2,01 . maka jari-jari atom K adalah?? *tolong dijawab

Jari-jari atom (dalam angstrom) li,Na,K,Be,dan B secara acak adalah

sebagai berikut = 0,80 1,23 0,89 1,57 2,01 . maka jari-jari atom K adalah 2,01 A.

Jari-jari atom adalah jarak paling pendek antara dua inti atom dalam bentuk padatan. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah jari-jari atom akan semakin besar. Sedangkan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah jari-jajri atom akan semakin kecil.

Pembahasan

Keperiodikan Sifat Unsur

Hampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini disebabkan unsur itu belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga-harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur.

Jari-jari atom

Jari-jari atom adalah jarak paling pendek antara dua inti atom dalam bentuk padatan. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Hal ini karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah.

Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin kecil. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.

Afinitas elektron

Afinitas elektron adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom menerima elektron. Kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga atom akan semakin mudah untuk menerima elektron.

Kecenderungan afinitas elektron jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga atom semakin sulit untuk menerima elektron. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi. Jika harga afinitas elektron makin negatif, berarti afinitas elektron semakin besar.

Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Sedangkan kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar.

Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. Kecenderungan kelektronegatifan atom akan sama dengan afinitas elektron. Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), kelektronegatifan akan semakin besar. Jika dalam satu golongan (dari atas ke bawah), kelektronegatifan akan semakin kecil.

Jawab :

₃Li = 2. 1

₁₁Na = 2. 8. 1

₁₉K = 2. 8. 8. 1

₄Be = 2. 2

₅B = 2. 3

Jari-jari atom paling besar adalah yang memiliki jumlah kulit paling banyak yaitu K (terdapat 4 kulit), kemudian jari-jari atom yang lebih kecil adalah Na yang memiliki 3 jumlah kulit. Terdapat 3 atom (Li, Be, B) yang memiliki jumlah kulit yang sama, tetapi memiliki elektron valensi yang berbeda-beda. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom. Maka elektron valensi paling kecil merupakan jari-jari atom yang paling besar diantara yang lainnya dan yang memiliki elektron valensi paling besar adalah yang memiliki jari-jari atom paling kecil, maka jika diurutkan jari-jari atom mulai dari yang terbesar hingga terkecil adalah

K > Na > Li > Be > B

2,01 > 1,57 > 1,23 > 0,89 > 0,80

Kesimpulan

jari-jari atom K adalah 2,01 A.

Pelajari lebih lanjut

Contoh unsur logam dan non logam brainly.co.id/tugas/7329175

Sifat periodik unsur brainly.co.id/tugas/12948557 , brainly.co.id/tugas/18690267 , brainly.co.id/tugas/19244265

Jari-jari atom https://brainly.co.id/tugas/18575232 , https://brainly.co.id/tugas/19661545

Energi ionisai brainly.co.id/tugas/17996025

Energi ionisasi paling besar brainly.co.id/tugas/8020418

-----------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sistem periodik

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : sifat periodik unsur, jari-jari atom, golongan, periode