unsur yang nomor atom 12 dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut adalah....

₁₂X

Golongan = IIA

Periode = 3

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~dan~Elektron~Valensi}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex]

Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex].

Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 4 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 9 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 16 = 32 elektron, dan seterusnya

Penyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

        K_L_M

₁₂X = 2. 8. 2

₁₂X = 2. 8. 2

Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi

Golongan = IIA

____K_L_M

₁₂X = 2. 8. 2

Nomor periode = jumlah kulit

Periode = 3 (kulit K, L, M)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex]

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.  

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.  

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.  

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

₁₂X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Golongan = 3s² = IIA

Periode = 3s² = 3

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

₁₂X

Golongan = IIA

Periode = 3

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795, https://brainly.co.id/tugas/1120600#
• Konfigurasi elektron kulit dan sub kulit https://brainly.co.id/tugas/628604#, https://brainly.co.id/tugas/12361194#
• Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/9002990

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2