Tekanan osmotik 4,77 atm ditimbulkan oleh 2liter larutan nacl mr=58,5 pada suhu 25c berapakah massa nacl yang harus dilarutkan

Massa NaCl yang harus dilarutkan adalah 11,42 gram.

Pembahasan

Diketahui

• Tekanan osmotik π = 4,77 atm
• Volum larutan = 2 liter
• Mr NaCl = 58,5
• Suhu T = 25⁰C

Ditanya

Massa NaCl yang harus dilarutkan?

Proses

Rumus tekanan osmotik larutan elektrolit adalah sebagai berikut.

[tex]\boxed{ \ \pi = MRTi \ }[/tex]

Keterangan:

• π = tekanan osmotik (atau osmosis), satuan atm
• M = konsentrasi larutan, satuan molar atau M atau mol/L
• R = tetapan umum gas ideal, sebesar 0,082 L atm/mol⁻¹K⁻¹
• i = faktor van't Hoff, [tex]\boxed{ \ i = 1 (n-1)\alpha \ }[/tex], dengan n sebagai jumlah ion dan α sebagai derajat disosiasi ion-ion.

Konsentrasi larutan disiapkan dengan rumus berikut ini.

[tex]\boxed{ \ M = \frac{massa}{Mr} \times \frac{1000}{volum \ larutan \ (mL)} \ }[/tex]

Berdasarkan informasi di soal, kita siapkan suhu mutlak dalam satuan Kelvin.

T = 25 + 273 = 298K

Ionisasi larutan NaCl adalah sebagai berikut.

[tex]\boxed{ \ NaCl_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} Cl^-_{(aq)} \ }[/tex].

NaCl adalah elektrolit kuat dan terionisasi sempurna, sehingga α = 1 (100%), dengan n = 2 ion. Dengan demikian i = 1 + (2 - 1)·1 = 2.

Sekarang, masukkan data-data ke dalam rumus tekanan osmotik.

[tex]\boxed{ \ 4,77 = \frac{massa}{58,5} \times \frac{1000}{2000} \times 0,082 \times 298 \times 2 \ }[/tex]

[tex]\boxed{ \ 4,77 \times 58,5 = massa \times \frac{1}{2} \times 24,436 \times 2 \ }[/tex]

[tex]\boxed{ \ 4,77 \times 58,5 = massa \times 24,436 \ }[/tex]

[tex]\boxed{ \ Massa = \frac{4,77 \times 58,5}{24,436} \ }[/tex]

Dengan demikian massa NaCl yang harus dilarutkan sebesar 11,42 gram.

___________________

Catatan:

Tekanan osmotik adalah salah satu dari sifat koligatif larutan. Tekanan osmotik suatu larutan adalah perbedaan tekanan yang dibutuhkan untuk menghentikan aliran pelarut melintasi membran semipermeabel. Tekanan osmotik suatu larutan berbanding lurus dengan konsentrasi molar partikel terlarut dalam larutan.

Pelajari lebih lanjut

1. Menentukan tekanan uap larutan glukosa 18% brainly.co.id/tugas/3622672
2. Menentukan kadar urea dalam larutan urea 1 molal  brainly.co.id/tugas/300499
3. Menentukan massa zat terlarut apabila telah diketahui konsentrasi, persen massa, dan massa jenis brainly.co.id/tugas/1034746
4. Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih terkait Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673  
5. Menghitung konsentrasi larutan garam brainly.co.id/tugas/539961  

______________

Detil jawaban

Kelas: XII

Mapel: Kimia

Bab: Sifat Koligatif Larutan

Kode: 12.7.1

#AyoBelajar