Persamaan termokimia dari pernyataan deltaH c CH4

Mata pelajaran : kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : termokimia
Kata kunci : termokimia, persamaan termokimia, perubahan entalpi, perubahan entalpi pembakaran standar
Pembahasan
∆Hc CH4 artinya perubahan entalpi standar untuk pembakaran 1 mol senyawa CH4 dengan oksigen.
Persamaan termokimianya :
CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O

Termokimia ilmu yang mempelajari tentang perubahan kalor atau energi yang menyertai reaksi kimia, baik yang diserap maupun yang dilepaskan . Hukum kekekalan energi menyatakan bahwa energi tidak bisa diciptakan dan tidak pula dimusnahkan. Energi hanya bisa diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain . Energi atau kalor juga bisa mengalami perpindahan dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya. Sistem adalah segala hal yang diteliti perubahan energinya sedangkan lingkungan adalah segala sesuatu yang berada di luar sistem . Contoh sistem dan lingkungan bisa diamati pada air teh panas dalam gelas, air teh panas merupakan sistem sementara gelas sebagai wadahnya termasuk lingkungan.

Termokimia pada dasarnya mempelajari perubahan energi yang terjadi pada reaksi kimia. Dalam reaksi kimia, zat yang akan bereaksi disebut reaktan, energi yg dimiliki disebut entalpi reaktan (Hr), sedangkan zat hasil disebut produk, energinya disebut entalpi produk (Hp). Selisih antara energi reaktan dengan energi produk selam reaksi berlangsung nantinya disebut perubahan entalpi (∆H).
∆H = Hp - Hr
Jika ∆H yang dihasilkan positif reaksi terjadi secara endoterm (sistem menyerap kalor dari lingkungan). Sebaliknya, jika ∆H yang dihasilkan negatif reaksi berlangsung secara eksterm (sistem melepas kalor ke lingkungan).

Ada beberapa jenis perubahan entalpi antara lain :
1. Perubahan Entalpi pembentukan standar (∆Hf) adalah perubahan Entalpi untuk setiap pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya. Contoh :
∆Hf CO2 = - 67 kJ/mol artinya untuk setiap 1 mol CO2 yang dibentuk reaksi antara C dan O2 akan melepaskan kalor sebesar 67 kJ.
Penulisan persamaan termokimianya:
C + O2 menjadi CO2 ∆H=-67 kJ
2. Perubahan Entalpi penguraian standar (∆Hd) adalah perubahan Entalpi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya. Contoh :
∆Hd CH4 = 200 kJ/mol artinya perubahan Entalpi penguraian 1 mol CH4 membutuhkan kalor 200 kJ. Penulisan persamaan termokimianya :
CH4 menjadi C + 2 H2 ∆H = 200 kJ
3. Perubahan Entalpi pembakaran standar (∆Hc) yaitu perubahan Entalpi pembakaran 1 mol senyawa dengan gas oksigen. Contoh:
∆Hc CO = 123 kJ/mol artinya pembakaran 1 mol CO dengan oksigen akan membutuhkan atau menyerap energi sebesar 123 kJ. Penulisan persamaan reaksi termokimianya :
CO + 1/2 O2 menjadi CO2 ∆H = 123 kJ